Question

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化關系如圖所示．

（1）反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1　．

（2）反應進行至2min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H�。尽�0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是　c　（填寫編號）．

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n（CO2）變化的曲線是　b�。ㄌ顚憟D中曲線的字母編號）．

（4）請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：　固體總質量保持不變　．

Answer 1

考點：

物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素；化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	（1）根據(jù)固體質量增加3.2g，求出生成FeO的量，然后求出二氧化碳的變化量及反應速率； （2）根據(jù)新平衡時CO物質的量增加，判斷平衡移動； （3）根據(jù)濃度變化分析反應速率變化； （4）平衡時各物質的質量保持不變．
解答：	解：（1）Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中Fe→FeO，固體質量增加3.2g為氧元素的質量，則氧元素的物質的量為0.2mol，說明生成FeO為0.2mol，所以消耗的二氧化碳為0.2mol，所以v（CO2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，故答案為：0.1mol•L﹣1•min﹣1； （2）由于建立新平衡時CO物質的量增加，可知升高溫度，平衡正向移動，說明正反應吸熱，即△H＞0，故答案為：＞； （3）充入CO，CO濃度增大，逆反應速率增大，之后逐漸減小；5min時CO2濃度不變，正反應速率不變，平衡逆向移動，CO2濃度增大，正反應速率逐漸增大；n（CO2）的物質的量從原平衡曲線逐漸增大，故答案為：c；b； （4）平衡時各物質的量不變，由于Fe轉化為FeO固體的質量增大，所以當固體總質量保持不變即是平衡狀態(tài)，故答案為：固體總質量保持不變．
點評：	本題考查了化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算等，難度中等，平衡狀態(tài)的判斷：選擇判斷的物理量隨反應進行發(fā)生變化，當該物理量不再變化，說明到達平衡．