下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測4 題型:選擇題
一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×10-4 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法正確的是
A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v(正)<v(逆)
C.25℃時,反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達新平衡時,CO 的百分含量將增大
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測17 題型:選擇題
在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖,下列有關(guān)說法一定正確的是
A.上述反應(yīng)的ΔH>0
B.壓強p1>p2>p3>p4
C.1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64
D.壓強為p4時,在Y點:v(正)<v(逆)
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測16 題型:簡答題
金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________;
(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學鍵是_______________;
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;
③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測16 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B.圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由曲線可確定③的酸性最強
C.圖丙為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D.圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時,二者pH的變化
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測15 題型:簡答題
A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
(1)若A為金屬單質(zhì),D是某強酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為 ;
(2)若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,則
①C的化學式為 ;
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為 ;
(3)若A為強堿,D為氣態(tài)氧化物。常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實,則D的化學式為 ;
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 (用離子方程式表示);
(4)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a,請寫出A+D→C的熱化學方程式 ;
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測15 題型:選擇題
下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是
選項 | 離子方程式 | 結(jié)論 |
A | AgCl(s) + I-( aq) | 溶解度:AgI > AgCl |
B | Fe2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H2O | 氧化性:H2O2 > Fe3+ |
C | CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- | 穩(wěn)定性:HCO3- > CO32- |
D | NH3 + H3O+=NH4++ H2O | 得質(zhì)子能力:NH3 > H2O |
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測15 題型:選擇題
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( NO3- )=0.3 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1
B.電解后溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1
C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測13 題型:選擇題
僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>
編號 | 儀器 | 藥品 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 | NaCl固體、蒸餾水 | 配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞 | 鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液 | 證明非金屬性:Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) | 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 | 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 |
D | 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 | 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 |
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