下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)

C.2NO2===O2+2NO  ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

D.S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

 

D

【解析】本題考查熱化學方程式的書寫,意在考查考生對有關(guān)概念及化學用語的掌握情況。燃燒熱必須是可燃物生成穩(wěn)定的化合物對應(yīng)的熱效應(yīng),而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物,故A錯誤。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,故B錯誤。書寫熱化學方程式時必須標明物質(zhì)的狀態(tài),C錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測4 題型:選擇題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)

在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×10-4

2

1.9×10-5

下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v(正)<v(逆)

C.25℃時,反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達新平衡時,CO 的百分含量將增大

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測17 題型:選擇題

       在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖,下列有關(guān)說法一定正確的是                 

A.上述反應(yīng)的ΔH>0

B.壓強p1>p2>p3>p4

C.1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64

D.壓強為p4時,在Y點:v(正)<v(逆)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測16 題型:簡答題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________;

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學鍵是_______________;

②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;

③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測16 題型:選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B.圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由曲線可確定③的酸性最強

C.圖丙為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D.圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時,二者pH的變化

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測15 題型:簡答題

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

 

(1)若A為金屬單質(zhì),D是某強酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                 ;

(2)若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,則

①C的化學式為          ;

②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                                 ;

(3)若A為強堿,D為氣態(tài)氧化物。常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。

①若圖b符合事實,則D的化學式為           ;

②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                         (用離子方程式表示);

(4)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a,請寫出A+D→C的熱化學方程式                                           ;

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測15 題型:選擇題

下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項

離子方程式

結(jié)論

A

AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度:AgI > AgCl

B

Fe2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H2O

氧化性:H2O2 > Fe3+

C

CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

穩(wěn)定性:HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+=NH4++ H2O

得質(zhì)子能力:NH3 > H2O

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測15 題型:選擇題

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( NO3- )=0.3 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1

B.電解后溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1

C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測13 題型:選擇題

僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

儀器

藥品

實驗?zāi)康?/p>

A

托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、蒸餾水

配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液

證明非金屬性:Cl>C>Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案