Question

下列反應可以用同一離子方程式表示的是（　　）

• A、HCl+Na₂CO₃、HCl+NaHCO₃
• B、NaOH+HCl、Ba（OH）₂+H₂SO₄
• C、BaCl₂+H₂SO₄、Ba（OH）₂+Na₂SO₄
• D、CaCO₃+HCl、Na₂CO₃+H₂SO₄

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉中參加反應的陰離子不同；
B．BaSO₄是難溶物；
C．BaCl₂+H₂SO₄、Ba（OH）₂+Na₂SO₄分別反應都生成BaSO₄和可溶性的強電解質；
D．難溶物寫化學式．

解答： 解：A．HCl+Na₂CO₃的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，HCl+NaHCO₃的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，離子方程式不同，故A錯誤；
B．NaOH+HCl、Ba（OH）₂+H₂SO₄的離子方程式分別為H⁺+OH^-=H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，離子方程式不同，故B錯誤；
C．HCl和氯化鋇都是可溶性的強電解質，所以BaCl₂+H₂SO₄、Ba（OH）₂+Na₂SO₄的離子方程式都是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故C正確；
D．CaCO₃+HCl、Na₂CO₃+H₂SO₄的離子方程式分別是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，離子方程式不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生反應實質是解本題關鍵，熟練掌握常見電解質強弱、離子方程式書寫規(guī)則，題目難度中等．