15．反應中，不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2→CH3-CH3B．CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD．CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3CH2OH

分析 乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，在一定條件下能發(fā)生加成反應、氧化反應，且能燃燒，乙烯的加成反應體現(xiàn)其不飽和性，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，在一定條件下能發(fā)生加成反應、氧化反應，且能燃燒，乙烯的加成反應體現(xiàn)其不飽和性，ACD都發(fā)生的是加成反應，體現(xiàn)其不飽和性，只有B發(fā)生氧化反應，不體現(xiàn)其不飽和性，故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確加成反應體現(xiàn)物質不飽和性是解本題關鍵，能發(fā)生加成反應的官能團還有醛基、羰基等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是（　�。�
A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結構
B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵
D．S-F鍵是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應，②的反應類型是消去反應
（3）反應①和 ②的化學方程式是、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為：${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi，下列說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的質量數(shù)小1
B．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子
C．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分別含有126和127個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．F原子的結構示意圖：D．N2的結構式：N≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質的密度逐漸增大
B．隨著核電荷數(shù)增加，鹵素單質的熔沸點逐漸降低
C．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質與水反應的劇烈程度增大
D．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬離子的氧化性逐漸增強，鹵素離子的還原性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結構式為，B的官能團名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應．
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖1所示：

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O22NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關系：P1＜ P2．（填“＞”，“＜”或“=”）
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是隨溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
如圖3能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（4）在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件進行下列反應：2NO（g）+O2?2NO2（g），
①能判斷該反應一定能達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BDE．
A、單位時間內(nèi)生成2n molNO的同時生成n mol O2；
B、混合氣體的溫度不再改變的狀態(tài)；
C、混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)；
D、混合氣體的壓強不再變化的狀態(tài)；
E、混合氣體的平均相對分子質量不再變化的狀態(tài)．
②已知加3molNO和2mol O2達到平衡狀態(tài)后，生成a mol NO2．
A、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入6molNO和4molO2，達到平衡后，NO2的物質的量為b mol，則a和b的關系可表示為b＞2a．
B、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入1molNO和1molO2，若要求在反應混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變，則還需要加入NO22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是 （　　）
A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空間構型相似
C．BF3與都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子

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