17．下列敘述中，可以表明N2+3H2═2NH3的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mOLH-H鍵形成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成
D．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、1mol N≡N鍵斷裂，等效于3molH-H鍵的斷裂，的同時(shí)有3molH-H鍵的形成，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂，都體現(xiàn)的是正反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；
C、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故C錯(cuò)誤；
D、1molN≡N鍵斷裂，等效于有6molN-H形成的同時(shí)有6molN-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3-＞ MnO2 （填“＞”“＜”），寫(xiě)出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的ad．
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
（3）為得到純凈的MnO2，須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填寫(xiě)一組即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；   ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
a．各物質(zhì)的濃度不變；
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；
c．容器內(nèi)氣體密度不變；
d．容器內(nèi)氣體顏色不變；
e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
f．混合氣體的平均分子量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個(gè)CO2分子
B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個(gè)
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是加熱，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加適量鹽酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgSO4═Mg2++SO42-B．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
C．NaHCO3═Na++HCO3-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．水B．硫酸銅溶液C．稀硫酸D．NaCl溶液

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