PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P−H鍵鍵能比N−H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

    A．PH3分子呈三角錐形           

    B． PH3分子是極性分子

   C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

   D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分離方法正確的是

A．分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法

B．除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法

C．分離乙酸(沸點(diǎn)118 ℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1 ℃)用蒸餾的方法

D．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]

(1)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

……

若銀鏡消失，假設(shè)2成立若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立

[思考與交流]

(3)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題： 

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                    ；

(2)上圖括號內(nèi)的操作步驟均為               ；

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有        (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的        ；

（4）寫出生成B的離子方程式：                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：As＞C1＞P          B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3−＞S2−＞C1−             D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。

乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。

 請回答下列問題：

     （1）寫出儀器a的名稱               。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是                                       　　　。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①　   　　　　　　　　　　　 。

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉

用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：              　　　　　                      。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為             。

（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是                                      。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是                。

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 “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ________________．

（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．

①     提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．

②     設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．

步驟2：

步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開來的是(　　)

A．AgNO3　　NaCl　　BaCl2　　　NaOH

B．K2CO3  KHCO3  HCl  H2SO4

C．Na2CO3  HCl  Ba(NO3)2  KCl

D．KNO3  NaCl  BaCl2  (NH4)2SO4

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同步練習(xí)冊答案