Question

(8分)氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

（1）被還原的元素是________；還原劑是________。

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：________________________________________。

（3）反應(yīng)生成0.3 mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。

 

Answer 1

共8分

（1）N(1分) KI(1分，I－ 無(wú)分 )

（2）6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O(2分)

（3）0.45NA (2分，0.45mol給1分) （4）增大(2分)

【解析】

試題分析：（1）物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題目所給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，配平可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O。

（3）反應(yīng)6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-，即每生成4 mol H2O，轉(zhuǎn)移6 mol電子．因此若生成0.3 mol H2O，轉(zhuǎn)移0.45 mol電子，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：0.45NA。

（4）若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將增大。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫。