精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列變化中，屬于氧化還原反應又能通過一步反應實現的是（　�。�
A、Na→Na2O2
B、Si→H2SiO3
C、CuSO4→CuCl2
D、Cu（OH）2→CuO
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，不含元素化合價變化的反應為非氧化還原反應，結合物質之間的轉化分析．
解答： 解：A．Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，能一步反應實現，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A選；
B．Si不能一步反應轉化為H2SiO3，Si的化合價升高，則一定為氧化還原反應，故B不選；
C．CuSO4→CuCl2過程中沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故C不選；
D．Cu（OH）2→CuO，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故C不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應、物質之間的轉化，明確發(fā)生的化學反應及元素的化合價變化、物質的性質是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（　�。�
A、1.0mol?L-1、60mL
B、0.5mol?L-1、80mL
C、0.5mol?L-1、40mL
D、1.0mol?L-1、80mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，觀察到的現象是
 
，將生成物分成兩份，向第一份中加入過量的氫氧化鈉溶液，向另一份中加入過量的稀硫酸，反應的離子方程式分別為
 
、
 
，由此說明氫氧化鋁是
 
（填物質類別）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A、a點對應的沉淀只有BaSO4
B、c點溶液鋁元素以AlO2- 的形式存在
C、b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D、c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下涉及H2O2的反應（未配平）中，H2O2僅表現出氧化性的是（　�。�
A、Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O
B、H2O2═H2O+O2↑
C、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O
D、Na2O2+HCl═H2O2+NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號：A
 
B
 
 C
 
D
 
E
 
F
 

（2）寫出B與C形成的化合物的電子式
 

（3）請寫出元素F的價電子排布式
 

（4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是
 
（寫元素符號）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是
 
（寫元素符號）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：
酸性最強的是
 
  堿性最強的是
 
    呈兩性的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把一小塊鈉投入到滴有石蕊試液的水中，下列有關該實驗現象的描述錯誤的是（　�。�
A、溶液變?yōu)榧t色
B、可以聽到“嘶嘶”的響聲
C、鈉熔化成閃亮的小球
D、鈉在水面上四處游動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與物質的量濃度相同，體積相同的三份AgNO3溶液恰好反應，用去的三種溶液的體積比為（　　）
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：2：1
D、1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　　）
A、CH4?14H2O
B、CH4?8H2O
C、CH4?7
2
3
H2O
D、CH4?6H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案