10．在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（　　）
A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
C．正反應(yīng)吸熱，L是固態(tài)D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

分析 依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強(qiáng)大，依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合ⅡⅢ，壓強(qiáng)越大P%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，平衡向氣體體積減小的方向．

解答 解：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強(qiáng)大，依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合ⅡⅢ，壓強(qiáng)越大P%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向，L為固態(tài)；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，注意圖象分析方法，先拐先平溫度，壓強(qiáng)大，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出以1-丁烯為原料，合成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式．
（1）2-氯丁烷：CH2=CHCH2CH3+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHClCH2CH3；
（2）2-丁醇：CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHOHCH2CH3；
（3）1，2-丁二醇：CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3，CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr；
（4）聚1-丁烯：nCH2=CHCH2CH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．同一周期中，鹵族元素的第一電離能最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表述正確的是（　�。�
A．CH3F的電子式B．Na2S的電子式C．氫氧根的電子式 D．次氯酸的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最小；C與B、D均相鄰；A、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為25；E的基態(tài)價電子排布式為3d64s2．請回答下列問題：
（1）比較B與C的電負(fù)性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定條件下，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（3）C和D兩元素形成的氫化物的熔點(diǎn)存在較大的差異，其原因是水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵．
（4）由A、B、C三元素以原子個數(shù)之比為4：2：3形成的化合物是離子晶體，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷
（2）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成  C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、．
（3）某具有對稱結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的鍵線式為，則其分子式為C10H16，該烴的一溴取代物有2種．
（4）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O，若1mol X與濃溴水反應(yīng)時消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成   ，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．W、X、Y、Z、M、G六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．請回答下列問題：
（1）W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化學(xué)符號表示）．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學(xué)式），原因是O的非金屬性大于S．
（3）Z2Y2和水反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵．
（4）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子．X4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是C．
A．X4沸點(diǎn)比P4（白磷）低，屬于原子晶體   
B．lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
（5）已知X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用乙炔為原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是在一定條件下（　�。�
A．先與Cl2加成，再與Br2加成B．先與Cl2加成，再與HBr加成
C．先與HCl加成，再與Br2加成D．先與HCl加成，再與HBr加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B．太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C．開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬鹽對土壤、水資源造成污染
D．H2是理想的清潔燃料，儲存和運(yùn)輸方便，在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用

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