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12．《天工開物》中有關煉鐵方法的記載是“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三．凡山林無煤之處，鍛工先選擇堅硬條木，燒成火墨，其炎更烈于煤．即用煤炭．也別有鐵炭一種．取其火性內攻，焰不虛騰者，與炊炭同形而分類也．”．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．用炭熾鐵，炭是還原劑B．熾鐵用炭，煤炭占17%
C．火墨燃燒溫度比煤高D．熾鐵不能用炊炭

分析 在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此解題．

解答 解：A．炭化合價升高，是還原劑，故A正確；
B．熾鐵用炭，煤炭與木炭為17：13，故B錯誤；
C．燒成火墨，其炎更烈于煤說明火墨燃燒溫度比煤高，故C正確；
D．熾鐵用煤炭，不能用炊炭，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化石燃料與基本化工原料以及氧化還原反應等，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．化學物質在生活、生產中扮演著非常重要的角色．現有下列五種物質：①SiO2、②HF、③NaHCO3、④Na2O2、⑤硅膠，請按要求填空（填序號）：
（1）可用作食品干燥劑的是⑤．
（2）可用來制造光導纖維的是①．
（3）可用來刻蝕玻璃的是②，此反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）可用作呼吸面具中供養(yǎng)劑的是④，此反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），調節(jié)溶液的pH并加熱，過濾得TiO2和濾液．控制反應溫度在95℃左右，向濾液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關數據如下表所示：
 化合物 Fe（OH）2  Fe（OH）3 FePO4 Fe3（PO4）2
 Ksp近似值 10-17 10-38 10-2210-36
（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4，鹽酸與FeTiO3反應的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．檢驗溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提高FePO4的產率，根據上述制備方法和表中數據，應采取的正確措施是d（填正確答案的標號）．
a．不加H2O2        b．調節(jié)溶液pH至5
c．降低反應溫度       d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為一元酸；在LiFePO4中的化學鍵有離子鍵、共價鍵，在制備LiFePO4的過程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4．
（4）LiFePO4可作鋰電池的電極材料．充電時，Li+從LiFePO4晶格中遷移出來，部分LiFePO4轉化為Li1-xFePO4，則陽極的電極反應式為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）電化學還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質，用石墨做陽極，總反應為TiO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2↑．
①電解過程中，陽極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反應式表示）．
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12Kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2015年國際十大環(huán)境新聞之一是“《巴黎協(xié)定》”；降低碳排放，明確全球升溫控制在2℃內的目標，下列有關二氧化碳的說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是一種弱電解質
B．金屬鈉著火不能用液態(tài)二氧化碳滅火
C．二氧化碳和水經“人工樹葉”合成燃油，可實現由太陽能轉變?yōu)榛瘜W能
D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用酸性含錳廢水（主要錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（Mn）純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH值如下表
金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
沉淀完全的pH9.73.76.410.4
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是Fe（OH）3和過量的MnO2．
（3）過程③中，調pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過加熱濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化鈉晶體（CuCl2•2H2O）．
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如圖所示，據圖中信息，你選擇的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產率最高．

（7）從濾液C可得到的副產品是NH4Cl（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．為減少環(huán)境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通過纖維素轉化制得，是一種可再生的燃料
B．優(yōu)良的催化劑可以降低反應溫度，起到節(jié)能效果并提高反應物的轉化率
C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系，從而確定化學反應速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑載體等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）寫出過氧化鈉（Na2O2）電子式．
（2）二氧化硫與氯氣通入品紅溶液中，漂泊效果減弱，其原因是（用化學方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）對于氧化劑，一般來說酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測定H2O2含量時，不能用鹽酸酸化原因是（用離子方程式表示）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）的關系如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．d點對應的食鹽水pH=6，呈中性
B．向a點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c（Na+）=c（CH3COO-）
C．T℃時，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=11
D．a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

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