Question

【題目】實驗室用 KMnO4 與密度為 1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36.5%的 HCl 溶液反應制取氯氣，反應方程式為：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化劑_____________ 氧化產(chǎn)物________________

（3）若反應中有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移，被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

Answer 1

【答案】 KMnO4 Cl2 0.5 11.9 mol·L－1

【解析】（1）反應中高錳酸鉀中Mn由+7降低為氯化錳中的+2，一個Mn得到5個電子，所以得電子為2×5e-；鹽酸中Cl由-1升高到氯氣的0價，一個Cl失去1個電子，所以失電子為10×e-

（2）高錳酸鉀中Mn化合價降低，高錳酸鉀為氧化劑。HCl化合價升高被氧化得到氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物。

（3）轉(zhuǎn)移電子等于得電子也等于失電子。每有一個HCl被氧化（化合價由-1升高到0）應該失去1個電子，所以為了保證失去0.5mol電子，應該有0.5mol HCl被氧化。

（4）應該使用計算公式