Question

13．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液顯堿性；
B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解，鈉離子濃度大于碳酸氫根離子濃度；
C．溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶總電荷數(shù)等于陰離子所帶總電荷數(shù)；
D．溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C）．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液顯堿性，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解，鈉離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的水解等，綜合性較大，題目難度中等，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識．