1．已知反應(yīng)：C+H2O（g）═CO+H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中C失去電子，被還原
B．該反應(yīng)中氫氣得到電子，被還原
C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1mol氫氣．
D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

分析 反應(yīng)C+H2O（g）=CO+H2中，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，H2O得到電子，故B錯(cuò)誤；
C．H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每轉(zhuǎn)移2mol e-則生成1mol H2，故C正確；
D．反應(yīng)中C、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖是深海魚油的結(jié)構(gòu)鍵線式，

則其分子式是C22H32O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：有機(jī)氯化劑磺酰氯SO2Cl2的制法：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0
（1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=akJ/mol
SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H2=bkJ/mol
比較a＜b（填＜、＞、=）．
（2）反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定，v=k•cm（SO2）•cn （Cl2），k為反應(yīng)速率常數(shù)．根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，求m=1n=1．
c（SO2）/mol•L-1c（Cl2）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
 1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.08.0k
（3）恒溫下，若在容積固定的2L密閉容器中，充入SO2、Cl2各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：SO2+Cl2?SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，以SO2的濃度改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖，其中S表示面積，則SO2的平衡濃度為C．
A．1-S（bod）          B．S（bod）      C．1-S（aob）          D．S（aob）
（4）若在催化劑作用下，將n molSO2與n molCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P，起始?xì)怏w總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體總體積為8L．
①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2n．
（5）SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是Cl-，當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10-15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填寫元素符號(hào)）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）KAl（SO4）2.12H2O．寫出該物質(zhì)的一種主要用途用作凈水劑
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1
（4）畫出D元素原子的價(jià)電子電子排布圖
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）
B．纖維素→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）
C．油脂→甘油和高級(jí)脂肪酸→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）
D．麥芽糖→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
D．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，某同學(xué)歸納的下表物質(zhì)與圖中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A含氧酸一元強(qiáng)酸HclO4
B易溶堿強(qiáng)堿NaOH
C鹽酸式鹽NaHCO3
D非電解質(zhì)氧化物CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，K是黑色固體，D和F反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液，H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式       
（2）H的化學(xué)式SiO2
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)閍cb（填a、b、c）
②溶質(zhì)分子濃度最小的是a（填a、b、c）
③氫離子濃度最小的是b（填a、b、c）

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