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【題目】稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：①鈰常見的化合價為+3價和＋4價：②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)上金屬鈰一般應低溫密封保存

B. 工業(yè)上不能采取用H2還原氧化鈰的方法來治煉金屬伂

C. 工業(yè)上可以采取電解氯化鈰水溶液的方法來獲得鈰單質

D. 鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑

【答案】C

【解析】

A．鈰單質在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，所以一般應低溫密封保存，故正確；

B．熱還原法適用于金屬活動性順序表中處于中間或金屬活動性與之相當的金屬，稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，遇水很快反應，故工業(yè)上不能采取用H2還原氧化鈰的方法來治煉金屬鈰，故正確；

C．鈰單質容易和水之間發(fā)生反應，所以不用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質，故不正確；

D．金屬鈰可以和強酸HI酸反應生成三價的鈰鹽和氫氣，故正確；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列性質的符號，填入各小題后面對應的括號中：

A.脫水性； B.強酸性；C.還原性；D.氧化性；E.吸水性

⑴將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 （_______）

⑵NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。 　 （_______）

⑶在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 　 （_______）

⑷在冷濃硫酸中放入鋁片沒明顯現象。 （_______）

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【題目】13．8g 63%的HNO3溶液密度為1．38gcm-3和100mL 13．8 mol/L的HNO3溶液相比，正確的是（ ）

A. 都應用棕色廣口瓶存儲

B. 濃度不同的兩種HNO3（aq）

C. 溶液的體積不同但濃度相同

D. 均可與Au反應而發(fā)生鈍化現象

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【題目】前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W的最外層電子數是內層電子數的3倍，W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族。下列說法不正確的是( )

A. 簡單離子半徑 X > WB. W的氫化物沸點大于Y的氫化物沸點

C. Z的氧化物中含離子鍵D. 最高價氧化物對應水化物的堿性 Z > X

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【題目】HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有關它的描述正確的是

A. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵

B. 1mol該物質只能與1 mol NaOH反應

C. 該物質能發(fā)生酯化、縮聚、水解反應

D. 分子中所有原子可以處在同一平面上

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【題目】實驗室制取氯氣的方法與下列哪種氣體的制取方法相同(　　)

A. 制取氫氣B. 制取氧氣

C. 制取氯化氫D. 制取二氧化碳

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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大。a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合發(fā)生劇烈反應生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>bB. 原子半徑：d>c>b>a

C. a2db3化合物能促進水電離D. 工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質

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【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列有關說法正確的是 （ ）

A. 二氧化硫可用于紙漿漂白，是因為二氧化硫具有還原性

B. 靜電除塵、血液透析均與膠體的性質有關

C. 聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式是Fe-3e-=Fe3+

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