Question

7．銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生產(chǎn)的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1.5L 2.4mol/LNaOH溶液和1.5molO₂，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 1.2mol、NO₂ 2.4mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為3mol．

Answer 1

分析 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生產(chǎn)的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，應(yīng)為二氧化氮和一氧化氮，分別設(shè)出二氧化氮、一氧化氮的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒、電子守恒列式計(jì)算出二氧化氮、NO的物質(zhì)的量；根據(jù)電子守恒可計(jì)算出參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量，可得硫酸銅的物質(zhì)的量．

解答 解：銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生產(chǎn)的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，應(yīng)為二氧化氮和一氧化氮，
1.5 mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol×4=6mol，生成的最高價(jià)含氧酸鹽為NaNO₃，
假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x mol，NO的物質(zhì)的量為y mol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5×2.4}\\{x+3y=6}\end{array}\right.$
解得：x=2.4，y=1.2，
根據(jù)電子守恒，參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為：n（Cu）=$\frac{6mol}{2}$=3mol，則生成硫酸銅的物質(zhì)的量為3mol，
故答案為：NO 1.2mol，NO₂ 2.4mol；3mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．