下列各選項中，后者不屬于前者的是（　�。�
A、酸、硫酸
B、堿、純堿
C、化合物、氧化物
D、碳酸鹽、Na2CO3
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
B、堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
C、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物；
D、碳酸鹽是指含有碳酸根離子的鹽．
解答： 解：A、硫酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子，屬于酸，故A不選；
B、堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故B選；
C、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，則氧化物屬于化合物，故C不選；
D、碳酸鹽是指含有碳酸根離子的鹽，所以Na2CO3屬于碳酸鹽，故D不選；
故選B．
點評：本題是對物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，明確有關(guān)的概念即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識考查題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳有多少克？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（4）在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO3溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TDI、MDI等精細化工使用的H2可以通過天然氣來制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃時，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．如圖2表示該反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，如圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、
⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的
 
，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：
（1）在1～18號元素中，非金屬性最強的元素是
 
，金屬性最強的元素是
 
．
（2）位于第三周期第VA族的元素的名稱為
 
．
（3）C原子和O原子半徑較大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體電解質(zhì)是通過離子遷移傳遞電荷．如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖．被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量．在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（　�。�
A、Ag-e-═Ag+
B、I2+2Ag++2e-═2AgI
C、I2+2Rb++2e-═2RbI
D、4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“K2SO4”的分類不正確的是（　�。�
A、正鹽B、氧化物
C、鉀鹽D、硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D、將該溶液與少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度為4amol/L的硫酸和物質(zhì)的量濃度為2amol/L的硫酸等質(zhì)量混合后（忽略因混合溶液體積的變化），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、大于3amol/L
B、小于3amol/L
C、等于3amol/L
D、無法確定

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