9．烯烴與CO、H2在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)．乙烯的醛化反應(yīng)為；CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$，由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應(yīng)，得到醛的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 丁烯進行醛化反應(yīng)也可得到醛為戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1個H原子形成，判斷丁烷的同分異構(gòu)體，再根據(jù)丁烷中等效氫判斷．

解答 解：丁烯進行醛化反應(yīng)也可得到醛為戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1個H原子形成，
丁烷有正丁烷、異丁烷兩種，正丁烷分子中有2種H原子，-CHO取代正丁烷中1個H原子形成的醛有2種，
異丁烷分子中有2種H原子，-CHO取代異丁烷中1個H原子形成的醛有2種，
故戊醛共有4種結(jié)構(gòu)，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，把握題目中的信息理解烯烴的醛化反應(yīng)的含義是解題的關(guān)鍵，注意通過一元取代利用等效氫判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（2）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)K；
則K1、K2、K之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，則△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關(guān)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；                                    
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應(yīng)式是C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD．（填序號）
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電子排布式中不正確的是（　　）
A．1s22s22p63s23p63d104s1B．1s22s22p63s23p63d64s2
C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s22p63s23p63d44s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為NaOH、H2SO4；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請寫出元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
②寫出B溶液與A溶液反應(yīng)生成C的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
③在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，最佳方案的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．已知：根據(jù)離子反應(yīng)，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．氯化鈉的相對原子質(zhì)量是58.5g
C．1molH2O的質(zhì)量是18gD．1molH2O含有氫原子的個數(shù)2個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．據(jù)江蘇省地震臺網(wǎng)測定，北京時間（10月20日）凌晨4時51分，在江蘇省鹽城市射陽縣發(fā)生M4.4級地震，為此江蘇已啟動Ⅲ級地震應(yīng)急響應(yīng)．漂白粉和明礬是政府抗震救災(zāi)的必需物資．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2．
（2）工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是A．
A．食醋                              B．食鹽
C．燒堿                              D．純堿
（5）某同學(xué)在探究漂白粉溶液性質(zhì)時，在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．
（6）明礬是無色晶體，其化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，可說明含有硫酸根離子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案