20．某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．恒壓下充入稀有氣體B．減小反應(yīng)容器的體積
C．升高反應(yīng)溫度D．分離出生成物

分析 根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．

解答 解：A．恒壓下充入稀有氣體，反應(yīng)體系分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，但不能確定正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．減小反應(yīng)容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，但不能確定正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分離出生成物，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)特征不確定，注意對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解，移動(dòng)結(jié)果是減弱改變趨勢(shì)，不是消除改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿來(lái)配制，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算稱取的NaOH固體的質(zhì)量是2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有①④⑤（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)棰茛冖佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③④（填序號(hào)）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；③定容時(shí)俯視刻度；④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示
按要求回答下列問題：
（1）寫出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵；C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體：C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F，M（F）=178g•mol-1
則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）G、H、D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G：；H：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
B．NH5的電子式為
C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞T
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．汽油、甘油和四氯化碳B．葡萄糖、蔗糖和純堿
C．溴蒸氣和二氧化氮D．碘和高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，濃度均為0.1mol/L．向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化．以下分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．原溶液中不含HCO3-和CO32-
B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色
C．能確定原溶液中的五種離子
D．原溶液中有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)是兩性物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)分子中的重要化學(xué)鍵是肽鍵（）
C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃NaCl溶液、CuSO4溶液，其過程都是不可逆的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是bcd（填字母序號(hào)）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．有嘶嘶聲
（2）加熱鋁箔，其表面失去光澤，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落．
（3）將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是C（填字母序號(hào)）
a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．

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