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13．可逆反應A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a為正整數．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）化學方程式中a=1，反應物A的狀態(tài)是非氣態(tài)．
（2）該反應的焓變值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移動，平衡常數K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間短，故溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；
由右圖可知，壓強P2到達平衡所用的時間短，故壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，所以A不是氣態(tài)．據此結合平衡移動原理解答．

解答 解：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間短，故溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；
由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間短，故壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，所以A不是氣態(tài)．
（1）壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A不是氣態(tài)，逆反應為氣體體積減少的反應，故a=1；
故答案為：1；非氣態(tài)；
（2）由分析可知，該反應的正反應為放熱反應，即△H＜0；在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，B的濃度增大，平衡向正方向移動，平衡常數只與溫度有關，所以平衡常數K不變；
故答案為：＜；正；不變．

點評 本題考查了體積分數隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度中等，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，注意把握影響化學平衡移動的因素以及影響平衡常數的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知448℃時反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數是$\frac{1}{7}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）在該溫度下的平衡常數是（　�。�
A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應：CO+H2O（g）?CO2+H2．當反應達平衡時，CO的轉化率為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的轉化率小于α的是（　�。�
A．0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
B．1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在纖維解離階段需要用到大量純堿，我國化學家侯德榜改進國外的氨堿法純堿生產工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)堿法，圖為兩種方法的對比：

（1）沉淀池中主要反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）．
（3）相比氨堿法，侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是AD．
A．NaCl不再棄去，而是參與循環(huán)
B．不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
D．副產品是一種氮肥
E．反應不需要加熱，可節(jié)約能源
（4）氨堿法排出液W中的溶質除有氫氧化鈣外，還有CaCl2，侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外，其他溶質還有Na2CO3；從沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3受熱分解無殘留．
（5）根據侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確的是bd．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c．加入食鹽細粉的目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
d．氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
（6）你認為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應來制備碳酸鈉，簡要說明理由不可以，用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過高，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．合理地開發(fā)和利用資源、能源，節(jié)能減排，保護環(huán)境，是人類社會可持續(xù)發(fā)展的基礎，氫氣是理想的能源之一．
（1）氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況如圖1所示

則：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-245kJ•mol-1．
（2）氫氣是理想的清潔燃料的原因主要有：一是其完全燃燒放出的熱量是等質量汽油完成燃燒放出熱量的3倍多，二是制取它的原料是水、資源不受限制，三是它燃燒產物是水，不會污染環(huán)境．
（3）氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．下列有關制取氫氣的研究方向可行的是c（填字母）．
a．組成水的氫、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為燃料
b．尋找高效的催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放出熱量
c．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
d．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣
（4）燃料電池是一種能量轉換效率高、對環(huán)境友好的化學電源，圖2為一種氫氧燃料電池的結構裝置．
①電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負”）
②電池工作時，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）
③電池工作時，電子會在外電路中定向移動．請寫出電子的移動方向．a→b（填a→b或b→a）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小生成物 SO3 的濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B．物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C（s）的量平衡不移動
B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
C．對于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
D．對于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分類或歸類正確的是（　�。�
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物     
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質    
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤

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