Question

小王同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失．
（1）知識儲備：將氯氣通入水中的化學方程式為

 

；氯水中具有強氧化性的分子有

 

、

 

．
（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；
b．是

 

．
②設計實驗：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為

 

，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為

 

，則“猜想b”正確．

Answer 1

考點：探究氯水、氯氣的漂白作用

專題：

分析：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，在褪色的溶液中再滴加氫氧化鈉，使溶液呈堿性，若顏色變紅色，說明是堿性被中和導致褪色，反之，則是被漂白了，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）氯氣與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸，兩者均具有強氧化性，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂、HClO；
（2）①鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，故答案為：氯水中的HClO的強氧化性將酚酞氧化而褪色；
②要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過以下實驗：在已經褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復紅色，則說明是堿性被中和導致褪色，反之，則是被漂白了；
故答案為：紅色重新出現(xiàn)；紅色不再出現(xiàn)．

點評：本題考查了氯水的性質，熟悉氯氣的性質、能夠準確分析氯水的成分是解題關鍵，題目難度不大．