在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),起始時充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過5min生成0.5molD,下列說法正確的是
A.若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)
B.C的平衡濃度為2mol/L
C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)
D.平衡后,增大壓強,平衡向正反應方向移動
科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.用濃鹽酸與鐵屑反應制取H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;
D.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml,以下操作正確的是
A.稱取15.36 g CuSO4,加入1000 mL水
B.稱取24.0 g CuSO4·5H2O,配成1000 mL溶液
C.稱取16.0 g CuSO4,加入1000 mL水
D.稱取25 g CuSO4·5H2O,配成1000 mL溶液
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷(解析版) 題型:填空題
在容積為10L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖1.
試回答下列問題:
(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應速率為 .
(2)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________,該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)700℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).
(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
①該反應的正反應屬于__________反應;(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列電離方程式正確的是
A.在熔化時NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
B.H2SO32H++SO32-
C.NaHCO3Na++H++CO32-
D.CaCO3=Ca2++ CO32-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷(解析版) 題型:選擇題
在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2 mol?L-1
B.甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣
C.10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應
D.在相同條件下,甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷(解析版) 題型:選擇題
三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關說法不正確的是
A.常溫下,48gO3和48gO2含有的原子數(shù)目為3NA
B.1molOH-l離子中含電子數(shù)目為10 NA
C.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA
D.33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州遵義航天中學高一上月考一化學卷 (解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有較大量的Cl-、SO42-、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.③②④②① B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
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