6．對于原子的s軌道，下列說法中正確的是（　�。�
A．距原子核最近B．必有成對電子C．球形對稱D．具有方向性

分析 s軌道為球形對稱，無方向性，H的1s軌道只有1個(gè)單電子，且1s軌道離原子核最近，以此來解答．

解答 解：A.2p軌道比3s軌道距原子核近，故A不選；
B．H的1s軌道只有1個(gè)單電子，為不成對電子，故B不選；
C．s軌道為球形對稱結(jié)構(gòu)，故C選；
D．s軌道為球形對稱，則不具有方向性，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握s軌道的特點(diǎn)及常見原子的電子排布為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意球形無方向性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在生產(chǎn)過程中，除去鐵制品上的鐵銹，可先用下列溶液洗滌的是（　�。�
A．NaOHB．CuSO4C．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
B．向澄清石灰水中通入過量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵在日常生活中應(yīng)用廣泛，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下無氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應(yīng)待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的固體物質(zhì)，加入過量的3.2mol/L稀硫酸充分反應(yīng)，檢驗(yàn)所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述溶液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原因是（結(jié)合離子方程式說明）如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以鋰-氧化銅電池為電源，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液精煉粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）鋰-氧化銅電池總反應(yīng)式為：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸鋰有機(jī)溶劑為電解質(zhì)．電池的正極反應(yīng)為CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
（2）粗銅精煉后，陽極泥中的金屬有Ag、Pt、Au等金屬；
（3）若用惰性電極電解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．當(dāng)電路中有0.48mol電子通過時(shí)，下列物質(zhì)能使CuSO4溶液恢復(fù)原狀態(tài)的為B（填編號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C．Na2CO3可用作食用堿，因?yàn)镹a2CO3的水溶液顯堿性
D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設(shè)僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境．
Ⅰ．氮氧化物NOx對環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)酸雨、光化學(xué)煙霧．
Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：NH3+NOx$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應(yīng)物的比例，另一個(gè)作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻，裝置F的作用是吸收尾氣．
（3）反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O可用于處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
（1）當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí)，轉(zhuǎn)化為鹽，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點(diǎn)是操作簡便，產(chǎn)物為鹽，可回收作氮肥，其缺點(diǎn)是不經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大
B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c（SO42-）＜c（HF）
C．向氨水中加入NH4C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2，則K1＞K2

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