【題目】鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是( )
①Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià) ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質(zhì)C被氧化除去
A.①②
B.①②③④
C.③④
D.①②④⑤

【答案】B
【解析】Fe在被腐蝕時(shí)生成Fe2＋ ， 可能被繼續(xù)氧化成Fe3＋；發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)O2被還原；發(fā)生析氫腐蝕時(shí)產(chǎn)生H2；其中雜質(zhì)C不能被氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無(wú)其他大量存在的離子)，針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在PH 試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過(guò)量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過(guò)濾得溶液F；

④向F溶液中通入過(guò)量的CO2，有白色沉淀G生成。請(qǐng)回答:

（1）G的化學(xué)式為:___________________________。

（2）檢驗(yàn)氣體C的方法_____________________；

（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；

（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是( )
A.除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純
B.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（ ）
A.5：3
B.2：3
C.1：1
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面能形成致密氧化層，保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A. Al B. Cu C. Na D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c（H+）濃度a為 mol/L．
（2）NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
①汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是（寫(xiě)離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質(zhì)可作吸收劑的是（填序號(hào)）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無(wú)色液體B、無(wú)色氣體C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，且H為淡黃色固體．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X ， H ．
（2）寫(xiě)出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)中氧化劑是 ．
（3）寫(xiě)出G溶液中通入過(guò)量C制取D的反應(yīng)離子方程式： ．
（4）寫(xiě)出X溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）0.1mol H與足量的C反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．

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