5．下列物質(zhì)有顏色的是（　　）
A．食鹽溶液B．氯化鈣溶液C．蘇打水D．飽和氯水

分析 A、食鹽溶液無(wú)色；
B、氯化鈣溶液無(wú)色；
C、蘇打水無(wú)色；
D、飽和氯水黃綠色．

解答 解：A、食鹽溶液無(wú)色；
B、氯化鈣溶液無(wú)色；
C、蘇打水無(wú)色；
D、飽和氯水黃綠色，綜上所述有顏色的是飽和氯水，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查各物質(zhì)的顏色，學(xué)生平時(shí)要注意知識(shí)的積累，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32g Cu時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為（溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．12、7、2B．13、7、1C．1、7、13D．7、13、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能夠快速、微量、精確地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（　�。�
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．核磁共振譜D．紫外光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個(gè)
B．在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個(gè)
C．在SiO2晶體中，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Si原子和8個(gè)O原子
D．在銅晶體中，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
③ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②④⑥B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式FeS2．
（2）反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子22mol．
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．25℃，1.01×105Pa時(shí)8g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖，曲線表示在800℃時(shí)和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4min時(shí)的變化圖象，試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應(yīng)開始至4min，若用A的濃度來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應(yīng)原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施提高氨水的濃度、提高氧壓（其他合理答案也可給分）（．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向a mol•L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過(guò)程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ．生物浸出在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任寫一個(gè)（任寫一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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