7．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115-125℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述中錯誤的是（　　）
A．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．不能用水浴加熱
D．加入過量乙酸可以提高1一丁醇的轉化率

分析 A．用氫氧化鈉洗乙酸丁酯，會使乙酸丁酯水解；
B．有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用；
C．水浴，反應溫度不超過100℃，該反應的溫度為115～125℃；
D．增加一種反應物濃度，可以提高另一種反應物的轉化率．

解答 解：A．提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故A錯誤；
B．實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集；實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故B正確；
C．實驗室制取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故C正確；
D．酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉化率，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了乙酸的酯化反應，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯的制取的基礎，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．教材中給出了Na2O2與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖裝置進行實驗．
實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打開止水夾K2，關閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣．然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣．
回答下列問題：
（1）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；
（2）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H2O2分解，使H2O2分解；
（4）Na2O2與H2O反應的機理是（用化學方程式表示）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：

（1）寫出B的結構簡式CH2=CH2；A中官能團的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構體
B．汽油、柴油屬于純凈物，有固定的熔沸點
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．蛋白質屬于天然高分子化合物，鹽酸可以使蛋白質變黃，稱為顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

回答下列問題：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要酒精燈、三腳架和坩堝鉗外，還需要用到的實驗儀器有坩堝、泥三角．
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾．
（3）步驟④反應的離子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．碘有極其重要的生理作用，缺乏碘會引起很多疾�。覈诰用袷秤名}中加入了一定量的含碘物質C以確保人體對碘的攝入量．
A．I2B．KIC．KIO3D．KIO4
（4）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含單質碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明含有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O???Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（3）已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-、
S4O62-、I2氧化性強弱順序：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示．
a點處的還原產物是I-（填離子符號）；b點→c點反應的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某高級脂肪酸0.1mol發(fā)生加成反應時需氫氣0.2g，取相同質量的此酸完全燃燒，生成CO2和水共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是該酸的是（　�。�
A．C15H27COOHB．C16H29COOHC．C17H31COOHD．C17H33COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖（X、Y、Z、W、R代表五種元素符號）．下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑比較：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性比較：W＞R
C．X和Y形成的化合物中只含離子鍵
D．Z的氧化物和Y的 最高價氧化物對應的水化物能反應

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