Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A、10mL 0.1mol?L^-1氨水與10mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、10mL 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液與5mL 0.2 mol?L^-1NaOH鹽酸混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、10mL 0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液與6mL 1mol?L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．等物質(zhì)的量的氨水和HCl混合，二者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
B．二者恰好反應(yīng)生成NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)是CH₃COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性；
D．銨鹽中銨根離子系數(shù)越小，c（NH₄⁺）相同的銨鹽濃度越大，銨根離子系數(shù)相同的銨鹽，c（NH₄⁺）相同時，銨根離子水解程度越大的銨鹽濃度越大．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量的氨水和HCl混合，二者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．二者恰好反應(yīng)生成NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨電離導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)是CH₃COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．這幾種銨鹽中氯化銨中銨根離子系數(shù)最小，所以氯化銨濃度最大，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答即可，注意D中銨鹽濃度與銨根離子系數(shù)的關(guān)系，會比較相同濃度的（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl溶液的酸性強(qiáng)弱，為易錯點．