Question

1．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• B． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
• D． 常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說(shuō)明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，所以氫氧化鋁不會(huì)溶解；
B．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此判斷稀釋后該比值的變化；
D．HA若為弱酸，則反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，則c（Na⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、一水合氨和硫酸鋇，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，稀釋過(guò)程中醋酸的電離平衡常數(shù)不變，氫離子濃度減小為原來(lái)的$\frac{1}{10}$，結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)可知，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，故該比值變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，故C正確；
D．當(dāng)HA為弱酸時(shí)，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，則：c（Na⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、弱電解質(zhì)的電離及其影響等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．