Question

8．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序數小于Y，則W是N、Y是S元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，則X為Al元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素，據此進行解答．

解答 解：W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序數小于Y，則W是N、Y是S元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，則X為Al元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素，
（1）W為N元素，其原子序數為7，位于周期表中第二周期、ⅤA；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱，
故答案為：二；VA；弱；
（2）Z為Cu元素，Cu元素3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以S的第一電離能比Al的第一電離能大，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；大；
（3）Y為S元素，S的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，Z的單質為Cu，銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，題目難度中等，涉及蓋斯定律、元素周期律、原子核外電子排布等知識點，這些都是考試高頻點，難點是核外電子排布式的書寫，要熟練掌握前36號原子核外電子排布式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．