（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。

（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。

（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4

 

【答案】

（1）1：2：3（2分）；6：3：2（2分）

（2）5：4 （2分）  5：6（2分）

（3）①④③②（3分）

【解析】

試題分析：（1）等物質(zhì)的量的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的量之比為1:2:3，因此產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2:3 。若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則其物質(zhì)的量也相等，故所需的Cl-的量也相等，因此三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:2:1 。

（2）設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量為m，則其物質(zhì)的量分別為：。因此所含分子數(shù)之比為：；所含O的物質(zhì)的量之比為：。

（3）①所含的原子數(shù)為；②所含的原子數(shù)為；③所含的原子數(shù)為；④所含的原子數(shù)為；因此所含的原子數(shù)大小關(guān)系為①＞④＞③＞②

考點(diǎn)：化學(xué)計量的相關(guān)計算

點(diǎn)評：本題屬于基礎(chǔ)題，也是高考�？純�(nèi)容。只需掌握常見的計算公式，即可很好的解答此題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學(xué)生的實(shí)驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學(xué)生在實(shí)驗室測某堿溶液的pH．實(shí)驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測．
①該學(xué)生的操作是
錯誤
錯誤
（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市實(shí)驗中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗：

（1）實(shí)驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸的是      （填編號）。

A．鐵粉     B．BaCl2溶液    C．銀粉     D．Na2CO3溶液

③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：                                   。

（2）甲學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗方案是測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，下列實(shí)驗方案中不可行的是_____        __（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（3）乙學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗方案是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。

請寫出生成沉淀的離子方程式：                                       

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設(shè)計實(shí)驗裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補(bǔ)充完整：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定的有關(guān)問題，下列敘述正確的是


  1. A.
    含有相同物質(zhì)的量的NaOH與HCl和KOH與HNO3兩溶液反應(yīng)相比，二者中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同
  2. B.
    某物質(zhì)的比熱容與熱容是相同的物理量
  3. C.
    含有相同物質(zhì)的量的NaOH與HCl和KOH與CH3COOH兩溶液反應(yīng)相比，二者中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同
  4. D.
    在中和反應(yīng)熱的計算公式中，T應(yīng)為攝氏溫度

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同步練習(xí)冊答案