Question

18．某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其單質A可發(fā)生一系列如圖所示的化學反應．下列說法正確的是（　�。�

• A． D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能
• B． 電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A
• C． 反應①、③中消耗相同H₂O時反應轉移電子數相同
• D． 工業(yè)上常用F的懸濁液與Cl₂反應制取漂白粉

Answer 1

分析 在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應的是單質Ca，與水反應生成Ca（OH）₂和H₂，則A是Ca，B是H₂，C是Ca（OH）₂，E是NaH，H是NaOH，CaCO₃受熱分解生成CO₂和CaO，而CO₂恰好與Ca（OH）₂反應生成CaCO₃和H₂O，所以D和G分別是CO₂和CaO，F為CaCO₃，以此解答該題．

解答 解：在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應的是單質Ca，與水反應生成Ca（OH）₂和H₂，則A是Ca，B是H₂，C是Ca（OH）₂，E是NaH，H是NaOH，CaCO₃受熱分解生成CO₂和CaO，而CO₂恰好與Ca（OH）₂反應生成CaCO₃和H₂O，所以D和G分別是CO₂和CaO，F為CaCO₃，
A．CO₂對應的碳酸是二元酸，與NaOH反應時可能會生成兩種碳酸鹽：Na₂CO₃和NaHCO₃，所得溶液的溶質成分有二種可能，故A錯誤；
B．Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過電解法來制備，可用電解熔融的CaCl₂的方法制備，但不能用氯化鈣溶液制備，因鈣為活潑金屬，可與水反應，故B錯誤．
C．反應①為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，消耗1molH₂O時，反應轉移電子數為1mol，反應③為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，消耗1molH₂O時，反應轉移電子數為1mol，故C正確；
D．F為CaCO₃，工業(yè)常用Ca（OH）₂的懸濁液與Cl₂反應制取漂白粉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查常見金屬單質及其化合物之間的相互轉化，注意框圖推斷題的突破口，熟悉元素化合物的性質，題目難度中等．