Question

2．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A，B，發(fā)生如下反應：A+2B?3C．反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是0.8mol/L，
求：
（ 1 ）2min末B，C的濃度；
（ 2 ）2min內(nèi)C的平均化學反應速率；
（ 3 ）2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是0.8mol/L，則
          A+2B?3C
開始  1.0  0.8    0
轉(zhuǎn)化  0.2  0.4   0.6
2min 0.8   0.4  0.6
并結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是0.8mol/L，則
          A+2B?3C
開始  1.0  0.8    0
轉(zhuǎn)化  0.2  0.4   0.6
2min 0.8   0.4  0.6
（ 1 ）由上述分析可知，2min末B，C的濃度為0.6mol/L，
答：2min末B，C的濃度為0.6mol/L；
（ 2 ）2min內(nèi)C的平均化學反應速率為$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L．min），
答：2min內(nèi)C的平均化學反應速率為0.3mol/（L．min）；
（ 3 ）2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4mol/L}{0.8mol/L}$×100%=50%，
答：2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為50%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意轉(zhuǎn)化的濃度的關系，題目難度不大．