【題目】下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，正負極質量均增加

B.常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞ 0

C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

【答案】C

【解析】

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極反應式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應式PbO2+2e-+4H++ SO42-=2H2O+ PbSO4，正負極質量均增加，A正確；

B.反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)的S>0，常溫下該反應不能自發(fā)進行，則G =H– TS>0，故H>0，B正確；

C.Ksp只與溫度有關，25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，C錯誤；

D.HF溶液加水不斷稀釋，促進HF的電離，溶液中n（H+）增大、n（HF）減小，故=的值始終保持增大，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù)。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.6%、含氫為5.9%其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一:用質譜法分析得知A的質譜圖如圖下：

方法二: 核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜如圖。

方法三: 利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如下圖。

已知：A分子中苯環(huán)上只有一個取代基，試回答下列問題。

（1）A分子的相對分子量是_______________。其有____________種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為_______________________。

（3）該有機物含有的官能團是______________________。

（4）A的分子中只含一個甲基的直接依據(jù)是________________(填序號)。

a．A的相對分子質量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖

（5）A的結構簡式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應之間的關系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發(fā)生反應，t min時反應達平衡，測得容器內CObmol、CO2cmol�；卮鹣铝袉栴}：

①下列可判斷體系達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO的體積分數(shù)不變 B．容器內氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉化率為_____，反應ⅱ的平衡常數(shù)K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反應器中存在如下反應過程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內同時發(fā)生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K的值為_____用含字母b、d的代數(shù)式表示)

(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_____(填標號)。

A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大壓強

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)的關系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數(shù)g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。

某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(shù)(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_____(用含p0的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO。關于該物質的說法正確的是（ ）

A. 該物質屬于兩性氫氧化物

B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷

B. 中至少有16個原子共平面

C. 分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有機物有8種

D. 淀粉和蛋白質水解的最終產物都只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。

（1）已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 93.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ·mol－1

③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式，還缺少的熱化學方程式為________________。

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2CH3OH ΔH<0)。在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與的關系如圖所示。

①當起始=2，經(jīng)過5min達到平衡，0~5min內平均反應速率v(H2)=0.1molL-1min-1，則該條件CO的平衡轉化率為_____；若其它條件不變，在T2℃(T2>T1)下達到平衡時CO的體積分數(shù)可能是____(填標號)

A.< B.= C.~ D.= E.>

②當=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的____點選填“D”、“E”或“F”)。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來制�。�CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L1的CH4和CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則該反應的ΔH______(選填“大于”“小于”或“等于”）0。壓強p1_______(選填“大于”或“小于”)p2。當壓強為p2時，在y點：v(正)__________(選填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=_____MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（4）研究表明：CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) [反應Ⅰ]。

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應所用的催化劑是____(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應①外，還發(fā)生如下反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應Ⅱ]。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：

T(K)

CO2實際轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應的CO2中轉化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_________。

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