8．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水D．小蘇打受熱分解

分析 共價化合物與離子化合物溶于水電離時都破壞化學鍵，共價化合物熔化時可能破壞化學鍵，但分子晶體的三態(tài)變化中不破壞化學鍵，以此解答該題．

解答 解：A．干冰氣化需克服分子間作用力，而化學鍵沒有變化，故A選；
B．食鹽熔化破壞離子鍵，故B不選；
C．氯化鈣溶于水破壞離子鍵，故C不選；
D．小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，破壞離子鍵、共價鍵，故D不選．
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學變化中化學鍵一定被破壞為解答的關鍵，注意電離破壞化學鍵不發(fā)生化學變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語的表述對應正確的是（　�。�
A．Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na ++H++CO32-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式：4OH-+4e-=H2O+O2↑
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行如下實驗：
（ 1 ）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（ 2 ）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4 溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”“、還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（ 3 ）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進行實驗探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

上圖中有一處錯誤，應如何改正？應將D裝置改為長管進氣短管出氣．
用改正后的裝置做實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn) 中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（ 4 ）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為了保護環(huán)境，化學實驗室在實驗中產(chǎn)生的廢液都要進行處理后才能排放．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含F(xiàn)e3+、Cu2+和Ag+三種陽離子．實驗室設計了下列方案處理廢液，以回收金屬，保護環(huán)境：

（1）方案中，操作a 所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．加入試劑2 后的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（2）方案中，試劑1 應選用的物質(zhì)是Fe（填化學式），加入試劑1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
B．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C．通常，π鍵比σ鍵電子云重疊程度大，形成的共價鍵更牢固
D．兩個原子間形成共價鍵時，σ鍵的數(shù)目取決于未成對電子的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法或結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再加水定容
B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說明該溶液中含有Fe3+
D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又恢復為紅色，說明該氣體為SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
B．已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol則該反應在低溫下能自發(fā)進行
C．將FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
D．使用催化劑可降低反應的△H和反應的活化能，從而提高化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于氯水的說法，正確的是（　�。�
A．氯水放置數(shù)天后酸性增強
B．新制氯水中只含氯氣和水分子
C．新制氯水能殺菌消毒是因為氯氣有毒，能毒殺細菌
D．光照氯水后有氣泡逸出，該氣體是氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（　　）
A．該烴是苯的同系物
B．該烴的一氯代物最多有3種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有6個碳原子處于同一直線上

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