Question

能說明0.1mol?L^-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）

• A、某溫度下，測得溶液的pH＜7
• B、溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）
• C、溶液中存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多種微粒
• D、NaHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

考點：探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A．溫度未知，則pH＜7的溶液不一定呈酸性；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），如果存在c（Na⁺）=c（A^2-），則存在c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）；
C．無論溶液呈酸性還是呈堿性，都存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多種微粒；
D．NaHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應，說明NaHA是酸式鹽，不能說明溶液呈酸性．

解答： 解：A．溫度未知，則pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈堿性，這由HA^-水解和電離的相對大小判斷，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），如果存在c（Na⁺）=c（A^2-），則存在c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，故B正確；
C無論溶液呈酸性還是呈堿性，都存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多種微粒，所以不能據(jù)此判斷該溶液呈酸性，故C錯誤；
D．NaHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應，說明NaHA是酸式鹽，不能說明HA^-水解小于電離
程度，所以不能確定該溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液酸堿性判斷，根據(jù)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，易錯選項是A．