下列說法正確的是：①明礬晶體是混合物②BaSO4是一種難溶于水的電解質(zhì)③硫酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④氧化還原反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)⑤酸雨是指pH小于7.0的降水⑥丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．其中正確的是（　　）
A、①②⑥B、①④⑤
C、③④D、②⑥
考點(diǎn)：混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
②大多數(shù)鹽均屬于電解質(zhì)；
③純堿是碳酸鈉；
④氧化還原反應(yīng)不一定都屬于離子反應(yīng)；
⑤酸雨是指pH小于5.6的降水；
⑥溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；
解答： 解：①明礬晶體是純凈物，故①錯(cuò)誤；
②BaSO4是一種難溶于水的鹽類物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；
③純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故③錯(cuò)誤；
④氧化還原反應(yīng)不一定都屬于離子反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤酸雨是指pH小于5.6的降水，故⑤錯(cuò)誤；
⑥溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑦正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查純凈物、氧化物、鹽等的概念，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯化鈷和鹽酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉紅色，下列措施可行的是（　�。�
A、升溫B、加壓
C、加水稀釋D、滴加濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，其KSP=1.2×10-24，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．往上述反應(yīng)后黃色溶液中滴加亞硫酸溶液，黃色褪去．寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
Cu2Cl2也難溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化鉀溶液中滴加適量氯化銅也能得到碘化亞銅，不產(chǎn)生氯化亞銅，其原因?yàn)?div id="tk8ync2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組利用碘化亞銅的制備反應(yīng)及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于測(cè)定某試樣A中c（Cu2+）．過程如下，取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)確定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.90mL，則該過程可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)
 
試樣A中c（Cu2+）為
 
mol．L-1．
（3）若制備過程中碘化鉀過量，會(huì)存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡體系中加入等體積的CCl4，充分振蕩?kù)o置后，水層顏色依然較深，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），下列離子方程式或化學(xué)方程中不正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑
B、向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3-
C、向NaBrO溶液中通入過量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
D、向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)描述正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體有較強(qiáng)的吸附作用，是因?yàn)槟z粒有較大的表面積
B、白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升華都是克服分子間作用力
C、液晶是一種介于晶體和液體之間的中間態(tài)物質(zhì)，分子較小，在信息技術(shù)中作用較大
D、電解質(zhì)熔融時(shí)一定能導(dǎo)電，因?yàn)槠茐牧嘶瘜W(xué)鍵產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為
 
；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
 
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中存在的陽(yáng)離子有
 
，固體混合物B經(jīng)過提純后可得SiO2，寫出它的一種用途
 
．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→
 
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）
（6）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．
其流程如圖，已知沉淀2為藍(lán)色．
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1
 
；沉淀3：
 
；
（2）寫出混合液+A的離子方程式
 
；溶液+B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛医^色，最后變成紅褐色．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、一定有Fe2+存在，一定沒有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+
C、一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．裝置B、C的作用是
 
．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是
 
．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實(shí)驗(yàn)室通常用
 
代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．

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