Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO₃^-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

D．過(guò)量的二氧化碳通入澄清的石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、離子方程式電荷不守恒；
B、碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根，不能拆成離子；
C、醋酸是弱酸，酸性大于碳酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D、過(guò)量的二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答：解：A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故C正確；
D、過(guò)量的二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式：2CO₂+Ca²⁺+2OH^-=Ca²⁺+2HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是離子方程式的電荷守恒，弱電解質(zhì)的判斷，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．