高氯酸是酸性最強的簡單無機酸，質量分數(shù)為60%的溶液加熱時也不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定了，受熱易分解，熱的濃高氯酸遇有機物易爆炸。純高氯酸沸點是130℃，現(xiàn)有質量分數(shù)為70%的商品高氯酸，為使其進一步濃縮，下列所采用的措施正確的是（）。
A.加入濃H2SO4后，再進行常壓蒸餾
B.加入濃H2SO4后，再進行減壓蒸餾
C.各儀器連接處的橡皮塞應塞緊防止漏氣
D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．
ⅢA ⅦA
① ② ③
④ ⅢB ⅦB ⅡB ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ Fe ⑩
E
（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是
元素原子核外電子排布的周期性變化
元素原子核外電子排布的周期性變化
．
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：
Na、Al、S、F
Na、Al、S、F
（用元素符號表示）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填寫化學式，下同），其名稱為
高氯酸
高氯酸
；堿性最強的是
KOH
KOH
，呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3

（4）按要求作圖：⑤的原子結構示意圖

（5）⑦與⑩中較活潑的是
氯
氯
（填寫元素名稱），用化學方程式表示原因
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

（6）寫出上圖中元素“E”在周期表中的位置
第五周期第IVA族
第五周期第IVA族
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學——選修物質結構與性質]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列物質中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號
元素性質或原子結構
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
（2）B的氫化物的分子空間構型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關的問題：

（1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。

（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。

（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學式是          。

（4）由B元素形成具有正四面體結構的晶體和由C元素形成具有正四面體結構的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。

（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

若

a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點后1位）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修物質結構與性質]（30分）

Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：

（1） 下列物質中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質量可以表示為            

 

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        

A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

 

元素編號

元素性質或原子結構

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為           ；

（2）B的氫化物的分子空間構型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為             ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：         。

 

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