Question

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）甲酸和鹽酸都是一元酸，鹽酸和甲酸與KOH完全中和時消耗KOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
（2）甲酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以pH=1的甲酸其物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，0.1mol/L、pH=1的兩種甲酸溶液分別與足量碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與甲酸的物質(zhì)的量成正比；　    
（3）偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進其水解，但其水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋后溶液pH減小，但溶液中c（OH^-）大于原來的$\frac{1}{100}$；
（4）甲酸鈉在水溶液中電離導致溶液中甲酸根離子濃度增大，所以抑制甲酸電離，溶液中c（H⁺）降低；
（5）減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，說明改變條件時能降低氫離子濃度，但電離出的氫離子總物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）甲酸和鹽酸都是一元酸，鹽酸和甲酸與KOH完全中和時消耗KOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，甲酸和鹽酸的體積及濃度都相等，則其物質(zhì)的量相等，所以消耗等濃度的KOH溶液體積相等，故答案為：=；
（2）甲酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以pH=1的甲酸其物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，0.1mol/L、pH=1的兩種甲酸溶液分別與足量碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與甲酸的物質(zhì)的量成正比，前者的甲酸物質(zhì)的量小于后者，則生成的二氧化碳前者比后者少，故答案為：少；　    
（3）偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進其水解，但其水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋后溶液pH減小，但溶液中c（OH^-）大于原來的$\frac{1}{100}$，所以溶液的pH在8-10之間，故選D；
（4）甲酸鈉在水溶液中電離導致溶液中甲酸根離子濃度增大，所以抑制甲酸電離，溶液中c（H⁺）降低，則溶液的pH增大，故選A；
（5）減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，說明改變條件時能降低氫離子濃度，但電離出的氫離子總物質(zhì)的量不變，
A．硫化鈉晶體和稀硫酸反應生成硫化氫，導致生成的氫氣減少，故A不選；                      
B．甲酸鈉晶體和稀硫酸反應生成甲酸，甲酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度降低，但電離出總氫離子物質(zhì)的量不變，所以反應速率降低但生成氫氣體積不變，故B選；
C．加入少量銀粉，Ag、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，故C不選；                        
 D．加入硫酸鈉溶液，溶液中氫離子濃度降低，但電離出總氫離子物質(zhì)的量不變，所以能降低反應速率但生成氫氣總量不變，故D選；
故選BD．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點、酸堿中和反應實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（5）中C選項加快反應速率，題目難度不大．