Question

Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象

 

；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢

 

；
（3）MnO₂加入雙氧水中放出氣泡更快

 

．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正

 

 V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

 

．
（3）t₃時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）如果升高溫度，則V_逆

 

（填增大、減小或不變）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：Ⅰ：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)本身性質(zhì)，而常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結(jié)合題給信息解答該題．
Ⅱ：由圖象可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應(yīng)物，M是生產(chǎn)物，隨時間進(jìn)行，N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N M；結(jié)合v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率v（M）；結(jié)合對應(yīng)數(shù)據(jù)計算轉(zhuǎn)化率等，以此解答該題．

解答： 解：Ⅰ：（1）夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較低，故答案為：溫度；
（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故答案為：反應(yīng)物本身性質(zhì)；
（3）二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；
Ⅱ：（1）t2時刻，反應(yīng)物逐漸減小，生成物逐漸增多，則反應(yīng)向正向移動，V_正＞V_逆，故答案為：＞；
（2）v=

△c

△t

=

4mol-2mol 4L

2min

=0.25mol/（L?min），故答案為：0.25mol/（L?min）；
（3）t₃時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2molN，則轉(zhuǎn)化6molN，轉(zhuǎn)化率為

8mol-2mol

8ml

×100%=75%，
故答案為：75%；
（4）升高溫度，反應(yīng)速率增多，故答案為：增大．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及平衡圖象知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．