【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有5種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同

【答案】B

【解析】

A. 分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵4種官能團，A錯誤；

B. 分子中含有羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應、分子中含有羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應、酯化反應屬于取代反應，B正確；

C. 分子內(nèi)含有的官能團中只有羧基可與NaOH發(fā)生中和反應，1mol分枝酸含2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；

D. 碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色、分枝酸通過與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使之褪色，反應類型不同，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是（ ）

A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性

B.研究表明，病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠粒子的直徑在之間

C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯()具有強氧化性，協(xié)同氨法同時脫硫脫硝具有高脫除率。

(1)單獨參與脫硝過程中發(fā)生以下反應：

則反應的________

(2)的濃度、吸收液對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，

①最適宜的濃度為________；

②時，隨著的增大，的脫除率下降，其可能的原因是__________

③時，會發(fā)生歧化反應：，當有完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________；歧化反應生成的也可以作為氧化劑進行脫硝反應，寫出堿性條件下將氧化為的離子方程式______________。

(3)工業(yè)上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極，電解溶液制備。寫出陽極產(chǎn)生的電極反應式________；此方法的缺點是所得產(chǎn)品純度不高，氣體中所含的雜質(zhì)可能有_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性

C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性：C＞D

D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）

B.加入CH3COOH過程中，增大

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka= mol·L-1

D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素N、S、可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__。

（3）已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。

（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。

（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：

半徑比

0.225～0.414

0.414～0.732

0.732～1

典型化學式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計算式，無需化簡，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.25℃，CH3COOH的Ka數(shù)量級為10－4

B.B點：加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol

C.A點：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

D.A到C的過程中不考慮溫度變化：增大

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