Question

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、兩種溶液的pH不相同
• B、它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時，放出的CO₂一樣多
• C、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
• D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，說明兩溶液中已電離產(chǎn)生的c（H⁺）濃度相等，即兩溶液的pH相等；
B．根據(jù)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以兩溶液中滿足：n（CH₃COOH）＞n（HCl），CaCO₃反應(yīng)與醋酸反應(yīng)放出的CO₂多；
C．根據(jù)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以兩溶液中滿足：n（CH₃COOH）＞n（HCl），因此與足量的NaOH反應(yīng)時，醋酸反應(yīng)消耗的NaOH多；
D．當(dāng)將鹽酸溶液與醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸是強電解質(zhì)，已完全電離了，而醋酸是弱電解質(zhì)，只是部分電離，所以當(dāng)將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸沒有變化，而醋酸溶液中未電離的醋酸分子又又將電離，又會使醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，因此稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中醋酸跟離子的物質(zhì)的量比鹽酸溶液中氯離子的物質(zhì)的量多．

解答： 解：A．根據(jù)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，說明醋酸這種弱電解質(zhì)已電離產(chǎn)生的CH₃COO^-的物質(zhì)的量與強電解質(zhì)鹽酸溶液中，完全電離產(chǎn)生的Cl^-的物質(zhì)的量相等，所以有醋酸溶液、鹽酸溶液中c（H⁺）的濃度相等，即pH相同，故A錯誤；
B．根據(jù)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，說明醋酸這種弱電解質(zhì)已電離產(chǎn)生的CH₃COO^-的物質(zhì)的量與強電解質(zhì)鹽酸溶液中，完全電離產(chǎn)生的Cl^-的物質(zhì)的量相等，但醋酸溶液中還有未電離的醋酸分子存在，因此鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量小于醋酸溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量，因此與足量的CaCO₃反應(yīng)時，CaCO₃反應(yīng)與醋酸反應(yīng)放出的CO₂多．故B錯誤；
C．根據(jù)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，說明醋酸這種弱電解質(zhì)已電離產(chǎn)生的CH₃COO^-的物質(zhì)的量與強電解質(zhì)鹽酸溶液中，完全電離產(chǎn)生的Cl^-的物質(zhì)的量相等，但醋酸溶液中還有未電離的醋酸分子存在，因此鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量小于醋酸溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量，因此與足量的NaOH反應(yīng)時，醋酸反應(yīng)消耗的NaOH多．故C正確；
D．當(dāng)將鹽酸溶液與醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸是強電解質(zhì)，已完全電離了，而醋酸是弱電解質(zhì)，只是部分電離，所以當(dāng)將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸沒有變化，而醋酸溶液中未電離的醋酸分子又又將電離，又會使醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，因此稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中醋酸跟離子的物質(zhì)的量比鹽酸溶液中氯離子的物質(zhì)的量多，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是對弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的考查，要分析清楚弱電解質(zhì)的電離平衡的移動關(guān)系，此處經(jīng)常出錯，注意．