17．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是考（　　）
A．CO2的電子式為：B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：
C．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
B．結(jié)構(gòu)式，為參與成鍵的電子對(duì)忽略不寫(xiě)；
C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成；
D．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子．

解答 解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣的結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；
D．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)，有助于學(xué)生養(yǎng)成規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)的習(xí)慣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對(duì)位置如圖所示，已知X元素是地殼中含量最高的元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
  XY
Z WQ
A．Y的非金屬性比Q強(qiáng)，所以HnY的酸性比HnQ強(qiáng)
B．ZX2、WX2的熔沸點(diǎn)、硬度相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類(lèi)型不同造成的
C．W、Q、Y元素的原子半徑及其簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
D．將足量的X單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液，能得到W的低價(jià)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將3.2gCu跟30.0mL、10.0mol•L-1的HN03充分反應(yīng)，還原產(chǎn)生NO和N02．若反應(yīng)后溶液中有amolH+離子，則此時(shí)溶液中含N03-離子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.5amolB．0.1amolC．（0.1+a）molD．2amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于堿金屬元素的性質(zhì)，說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，原子半徑逐漸增大
B．從上到下，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增加而加深
C．從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大
D．從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬鈉在水中和在乙醇中的反應(yīng)情況對(duì)比正確的是（　�。�
A．鈉能置換出水中所有的氫，卻只能置換出乙醇里羥基中的氫
B．鈉都要浮在水面上或乙醇液體表面
C．鈉無(wú)論與水反應(yīng)還是與乙醇反應(yīng)都要放出熱量
D．鈉在乙醇中反應(yīng)更劇烈，是因?yàn)橐掖挤肿又泻械臍湓颖人肿又械亩?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與S2-的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
C．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．某化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．N2和HCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為7：2：1
C．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
D．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3

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