Question

20．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉化關系：

（1）乙與B的反應在工業(yè)上俗稱鋁熱反應，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物，根據(jù)轉化關系，B與乙反應在高溫下發(fā)生置換反應生成一氧化物和D，且B能與氫氧化鈉反應，則應為鋁熱反應，所以B應為Al，B能與NaOH溶液反應生成A為H₂，丙為NaAlO₂，D在高溫下與水蒸氣反應生成氫氣和乙，則D應為Fe，則乙為Fe₃O₄，D在C中燃燒生成甲，C為Cl₂，甲為FeCl₃，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物，根據(jù)轉化關系，B與乙反應在高溫下發(fā)生置換反應生成一氧化物和D，且B能與氫氧化鈉反應，則應為鋁熱反應，所以B應為Al，B能與NaOH溶液反應生成A為H₂，丙為NaAlO₂，D在高溫下與水蒸氣反應生成氫氣和乙，則D應為Fe，則乙為Fe₃O₄，D在C中燃燒生成甲，C為Cl₂，甲為FeCl₃，
（1）由以上分析可知乙與B的反應在工業(yè)上俗稱為鋁熱反應，C為Cl₂，C電子式為，
故答案為：鋁熱；；
（2）D應為Fe，D與水蒸汽反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）甲為FeCl₃，由于鐵離子水解，所以FeCl₃溶液呈酸性，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，難度中等，反應中特殊轉化關系為解答該題的突破口，掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意先關基礎知識的積累．