Question

能量

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：

     CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的

反應(yīng)過程

變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的

平均速率v(H₂)＝                    。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素

（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠

減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H₂的濃度，

反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H₂的濃度

的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系

不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)

驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是                ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是               。

（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達(dá)到平衡的是

           （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO₂，同時(shí)生成1 mol CH₃OH

Answer 1

（1）放熱（2分）

（2）①1 mol·L^-1·min^-1  （3分，單位錯(cuò)漏扣1分）

 ②升高溫度，增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）（各2分，其他答案均不給分）

（3）D（3分）