Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、PCl₃分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，P原子采用sp³雜化
• B、sp³雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成
• C、凡中心原子采取sp³雜化的分子，其分子的幾何構(gòu)型都是四面體
• D、AB₃型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形
• E、AB₃型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構(gòu)型，存在sp³雜化類型的原子含有4個價層電子對；
B．同一原子中，能量相近的軌道才可以雜化，雜化是指同一電子層的軌道雜化；
C．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；
D． AB₃型的分子空間構(gòu)型不一定為平面三角形；

解答： 解：A．PCl₃分子中價層電子對=3+

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=4，所以采取sp³雜化，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故A正確；
B．SP³雜化是指同一電子層的1個S軌道和3個P軌道雜化形成的4個SP³雜化軌道，故B錯誤；
C．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故C錯誤；
D．AB₃型的分子空間構(gòu)型不一定為平面三角形，價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對為平面三角形，如甲醛分子中碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以其價層電子對個數(shù)是3，則立體構(gòu)型為平面三角形；氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+

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（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其立體構(gòu)型是三角錐形，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，側(cè)重考查了sp³雜化軌道理論，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，題目難度中等．