Question

8．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣的裝置如圖1所示：
（1）若用此裝置制取氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是（填名稱）堿石灰，制得的氣體用向下排空氣法收集．
（3）某同學在實驗室中發(fā)現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是AC
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
（4）用圖2裝置可進行噴泉實驗（圖中固定裝置均已略去），上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣．噴泉實驗中噴泉形成的原因是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，據此選擇收集方法；
（3）依據氨氣為堿性氣體，能夠使紅色石蕊試紙變藍，能夠與氯化氫反應生成白色固體氯化銨的性質解答；
（4）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉進行解答；

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，應選擇向下排空氣法收集；
故答案為：堿石灰；向下排空氣；
（3）氨氣為堿性氣體，能夠使紅色石蕊試紙變藍，所以檢驗氨氣可以用濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口，若變藍說明為氨氣；
氨氣能夠與氯化氫反應生成白色固體氯化銨，所以檢驗氨氣可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開的瓶口，若產生大量白煙說明為氨氣；
故選：AC；
（4）噴泉實驗中噴泉形成的原因：氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減��；
故答案為：氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小；

點評 本題考查了氨氣的制備及性質檢驗，明確氨氣制備原理和氨氣的性質是解題關鍵，注意噴泉實驗的原理及操作，題目難度不大．