用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作

A．陽極        B．陰極       C．正極       D．負極


【答案】C

【解析】鋅比銅活潑，銅正極，選C。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是（      ）

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+

C．金屬Ce保存時，應(yīng)該隔絕空氣和水

D．鈰的四種核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖．下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________．

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋＋OH－===H2O

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下列物質(zhì)不易在空氣中燃燒的是

A．汽油          B．硫酸        C．甲烷         D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實驗步驟如下：

①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；

②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)）。

③過濾；

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；

⑤將沉淀烘干、稱量，測得其質(zhì)量為5.74g；

請回答下列問題：

（1）上述實驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有                             。

（2）若此品牌味精包裝袋上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0% ,氯化鈉含量≤20.0%”；（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）。通過上述實驗結(jié)果，可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為             ，所以該樣品            （填“合格”或“不合格”）。

（3）檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，          

                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1︰1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A．2︰3         B．3︰1         C．1︰2         D．1︰1

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