Question

下列對一些事實的理論解釋不正確的是（　　）

選項	客觀事實	理論解釋
A	Na+比Na原子穩(wěn)定	Na+最外電子層電子數(shù)有8個而Na只有1個
B	熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電	熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子
C	同溫同壓同物質(zhì)的量的氣體體積相等	相同條件下氣體的分子間平均距離相等
D	鈉投入水中熔成小球	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,物質(zhì)的量的相關(guān)計算,鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．原子或離子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時較穩(wěn)定；
B．離子晶體中含有自由移動的離子時能導(dǎo)電；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，物質(zhì)的量相等的氣體其體積相等；
D．鈉的熔點較低，溫度高時以被熔融．

解答： 解：A．原子或離子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時較穩(wěn)定，鈉離子最外層有8個電子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、Na原子最外層只有一個電子而易失去，所以鈉離子性質(zhì)比鈉原子穩(wěn)定，故A正確；
B．離子晶體中含有自由移動的離子時能導(dǎo)電，NaCl是離子晶體，晶體時沒有自由移動的離子、熔融狀態(tài)下含有自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、晶體不導(dǎo)電，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，所以氣體摩爾體積相等，則物質(zhì)的量相等的氣體其體積相等，故C正確；
D．鈉的熔點較低，溫度高時以被熔融，鈉和水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔融，故D正確；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及粒子結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、鈉的性質(zhì)、晶體導(dǎo)電等知識點，側(cè)重考查分析能力，注意離子晶體不導(dǎo)電的原因，為易錯點．