下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶
B、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸餾操作時，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
B．蒸發(fā)時注意應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解；
C．分液時注意防止液體重新混合而污染；
D．冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上．
解答： 解：A．碘單質(zhì)在有機物中的溶解度比較大，且有機萃取劑與水不互溶，故A正確；
B．蒸發(fā)時，當(dāng)有大量晶體析出時即停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解，故B錯誤；
C．分液時注意防止液體重新混合而污染，應(yīng)做到分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．蒸餾時，要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離的原理、操作方法，為高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的溶液是（　�。�
A、Al2（SO4）3和氨水
B、Na2CO3和稀鹽酸
C、NaCl和AgNO3
D、鹽酸和NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（　�。�
A、只有①
B、只有③
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示，下同）；還原性最強的是
 
．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為
 
（用離子符號表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分數(shù)是35.38%，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
ZZ的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
WW單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，其基態(tài)原子未成對電子有
 
個．
（2）X的電負性比W的
 
（填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是
 
．
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．Y和Z形成的化合物為
 
晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=
 
．若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為
 
（用一個式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅孔雀 石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；雙氧水的作用是
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為
 
，濾液B中除Cu2+外，還含有的金屬陽離子是
 
．
（4）將濾液B通過
 
、
 
，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將 其放入
 
中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種警示性標志，屬于易燃物質(zhì)標志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目．則H原子數(shù)目最多等于
 
．試寫出當(dāng)n（C）=2時，相對分子質(zhì)量最小的分子的一種結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）共價化合物含C、H、N三種元素．分子內(nèi)有四個N原子，且排成四面體，每兩個N原子間都含有1個C原子．又知分子中化學(xué)鍵均為單鍵，則該化合物分子式為
 
．
（3）碳正離子（例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有機反應(yīng)中間體，CH5+碳正離子是由CH4在“超強酸”中獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
①（CH3）2CH+在NaOH水溶液中反應(yīng)得電中性的有機分子（含氧），其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②（CH3）3C+去掉H+后生成電中性有機分子，該分子的名稱為
 
．
（4）烯烴可以被酸性的高錳酸鉀氧化．已知：在高錳酸鉀的氧化下，CH2=CH2→CO2，現(xiàn)有1mol某烯烴分子被酸性高錳酸鉀溶液氧化后得到2molCO2，和請寫出該烯烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+下列說法正確的是（　　）
A、還原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+
B、還原性：Fe2+＞Ce3＞+Sn2+
C、氧化性：Sn4+＞Ce4＞+Fe3+
D、氧化性：Ce4＞+Fe3+＞Sn4+

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