Question

下列對熱化學方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1的敘述中，正確的是（　�。�

• A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應能放出52kJ的熱量
• B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量
• C．1molH₂（g）與1molI₂（g）完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量
• D．

  1

  2

  molH₂（g）與

  1

  2

  molI₂（g）完全反應放出26kJ的熱量

Answer 1

分析：A、焓變值是正值表明反應為吸熱反應；
B、熱化學方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，不能表示微粒的數(shù)目；
C、根據(jù)熱化學方程式表示的意義來回答；
D、焓變值是正值表明反應為吸熱反應．

解答：解：A、熱化學方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、熱化學方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，不能表示分子的數(shù)目，故B錯誤；
C、熱化學方程式 H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1表示的意義：1molH₂（g）與1molI₂（g）完全反應生成
2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，故C正確；
D、熱化學方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生熱化學方程式的含義以及熱化學方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識來回答．